硫酸 事故。 今までに本当にあった「ヒヤリ、ハット」した事

今までに本当にあった「ヒヤリ、ハット」した事

硫酸 事故

本当は、「ハインリッヒの法則」といいます。 1の重大災害の下には、29の軽症事故があり、その下には300の無傷事故がある』ということです。 この法則を使って、作業中・運転中に事故が起きそうな状況に出会いヒヤリとしたり、ハッとしたことを記録し、その原因を全員で究明し、再び事故の要因とならないよう安全衛生活動を行うのです。 大会社の工場などでは、もう十数年前からこの活動を行ってきていたところもあります。 最近は病院でも医療事故を防ぐために、導入されてきました。 大学の実験室も安全衛生のために、参考にしたいと思います。 とにかく 事故をなくし安全に実験が出来るように常に心がけることが一番大切なことだと思ってます。 下記に書いてあることは、実験室内で実際に起こったことで、特に危なかったなあと強く印象に残っている事例です。 その結果、フタが天井まで飛んでアセトンの蒸気で教員が低温やけどをした。 それでも、誤って誰かが閉めてしまうかもしれないということを想定しなければなりませんでした。 また、容器がポリ製だったので溶けた。 幸いなことに入れた水が少量だったので、容器内ですぐに消火できた。 廃棄物の性質を良く調べる必要がありました。 その際内圧が上がって玉栓が飛び、溶液の突沸を伴って一部が飛び散った。 また、玉栓はドラフト内に勢い良く当たって割れた。 幸いなことにドラフト内で実験を行っていたため、操作を行っていた学生と周りにいた学生は無事だった。 溶液を加熱する際には開放系で行なうように注意を徹底しました。 その意味を考えずわざわざ滴下ロートをはずして反応液を全量いれてしまった。 その行為を行ってしまった学生や周りの学生には、幸いけが人は出なかった。 ドラフト内であったので、けが人はなかった。 実験中だったが幸いその実験台の周りに人がいなかった。 また、溶液を保存する際は、堅く密栓をしないように注意を喚起した。 使用前に薬品の性質を調べることを徹底した。 また、実験後すぐに洗浄をするように注意を喚起した。 シリコンは非常に高温になっており、実験台までが焦げていたが、幸い火事には至らなかった。

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希硫酸が手や衣服についたときの処置は?

硫酸 事故

頻発する硫化水素事故 2018年5月11日、山口県下関市と千葉県千葉市の中学校で、相次いで理科の実験中に硫化水素が原因と思われる事故が発生し、全国ニュースで取り上げられました。 下関では生徒9人が、千葉では生徒2人が病院に搬送されています。 このような硫化水素による理科実験中の事故がここ数年繰り返し起こっています。 2017年では少なくとも6件、うち5件が5月に集中しています。 なぜ中学校で事故が起こるのでしょうか。 紐解くと、私たちの生活に潜む硫化水素の危険とその対処とも深い関係があることが見えてきます。 偶発的ではありません。 多くの中学校が毎年実施するため、事故も特定の時期に集中します。 鉄粉と硫黄の粉末を混ぜたものを試験管か筒状のアルミ箔に入れ、ガスバーナーで加熱します。 図2 鉄と硫黄の反応(写真左。 宮内、2010より引用。 画像提供:日本化学会)と硫化鉄(Wikipediaより) このとき、私たちの目には見えない小さな原子の世界では、鉄原子と硫黄原子が1:1の割合で鉄とも硫黄とも違う新しい組み合わせに変わってしまい、物質の性質も変化します。 これが化学反応の本質であり、生徒はこのことを学ぶために、実際に化学反応の前後で物質の性質がどう違うのかを確かめます。 問題はこの確認の1つ「塩酸と反応させる」という作業です。 鉄を反応させると水素という無色無臭の気体が発生しますが、硫化鉄では腐った卵のような強烈なにおいのする有毒気体、硫化水素が発生するのです。 実験が事故に変わるワケ 体で感じ取れる性質の違いは臭いだけですから、確認のために生徒は全員硫化水素を嗅ぐことになります。 ただし、硫化水素の発生=事故ではありません。 中毒症状が現れるためには一定以上の濃さが必要です。 くさいと私たちが感じられる硫化水素の濃さは0. 3〜5. 0ppmです。 「ppm」は100万分のいくらという割合を示す単位で、1立方メートル(100万立方センチメートル)の空気に含まれる硫化水素の体積(立方センチメートル)を示します。 見慣れない単位ですが、1辺1メートルの立方体に、サイコロ1個分の硫化水素が散らばっているのが1ppmだとイメージするとよいでしょう。 図4 硫化水素の毒作用(中央労働災害防止協会, 2015より引用) 濃さが100ppmを超えると、においを感じる鼻の細胞がマヒして分からなくなります。 長時間、またはさらに濃い硫化水素にさらされると、肺や気管支などの粘膜が炎症を起こし、酸素を十分体に取り組めなくなって最悪死に至ります。 教科書に掲載された試料の量では、硫化水素の発生量は限られます。 ただし意図的な「嗅ぐ」行為には注意が必要です。 発生したばかりで空気中に拡散していない硫化水素は局所的には高濃度になるため、急激に吸い込めば危険です。 実際この事故で最も多い原因は、硫化鉄と反応させる塩酸が濃すぎる場合です。 塩酸の濃度が高まれば、反応も速まるので濃くなりやすくなります。

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職場のあんぜんサイト:化学物質:化学物質による災害事例

硫酸 事故

Key: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 特性 H 2SO 4 98. 硫酸(りゅうさん、: sulfuric acid)は、 H 2SO 4 で示される無色、の液体でのの一種である。 古くは 緑礬油(りょくばんゆ)とも呼ばれた。 化学薬品として最も大量に生産されている。 硫酸の性質は濃度と温度によって大きく異なる。 希硫酸は性だが酸化力や脱水作用はない。 27 の強酸性媒体である。 おもに工業用品、、、などの製造や、などのに用いる。 化学的性質 [ ] 硫酸は SO 3 をと反応させて得られる、やや粘性のあるの液体である。 などとは異なりであるため、濃度の低い硫酸であっても水分が蒸発すると濃縮されるので、衣服に付いた場合などは、そのまま放置すると穴が開く危険性があり、また、皮膚に付いたものを放置すると、をする恐れがある。 硫酸の水和 [ ] 水分子との強い親和力により吸湿性と強いがあり、有機化合物から水素と酸素を水分子の形で引き抜く。 に濃硫酸をかけると炭化したり、濃硫酸が皮膚に付くと火傷を起こすのは、この脱水作用と発熱およびプロトン化能力のためである。 硫酸の水和熱は極めて大きく第一水和変化は以下の通りである。 水に溶かすと発熱するが、氷と混ぜると多くの水溶性化合物に見られるように、逆にともなり得る。 金属に対する反応 [ ] 金属と反応させた場合の挙動は、金属の種類のほか、硫酸の濃度と温度に依存する。 例えば濃度と温度がいずれも高い熱濃硫酸では、が高くなる。 反応生成物も変化に富む。 一般には、 H 2 、 H 2S 、 S 、 SO 2 、金属の硫化物、硫酸塩が生成する。 希硫酸は水素よりの大きな金属と反応し水素を発生させる。 ただし、は表面に不溶性のを生じ反応が進行しない。 、などとの反応も極めて遅い。 との反応は実験室で手軽に水素ガスを発生させる方法として用いられる。 そのため熱濃硫酸には強い酸化力があり、として用いられる。 イオン化傾向の小さいやなどとも反応する。 また、硫黄などの非金属とも反応する。 例えば熱濃硫酸と銀との化学反応式は以下のようになる。 この反応により生成する( RSO 3H)は1価の強酸である。 ベンゼンのスルホン化反応 濃と濃硫酸を混合したは、有機物と反応を起こし、などと反応してを生成する。 94を示す。 しかし酸度関数も濃度により変化する。 この電気伝導度の値は純硝酸の3. 水溶液中の電離平衡 [ ] 硫酸は水溶液中では強いとして働き、一段目はほぼ完全解離、二段目はやや不完全となる。 2価の酸であっても水溶液による水溶液中のは1価の強酸と類似の形状を示し第一当量点は現れない。 解離に伴うエントロピーの減少は、イオンの電荷の増加に伴う水和の程度の増加に起因する。 濃度が高くなるにつれ、油状になる。 しかし、により強いが生成されるため 、粘度は水の数十倍にもなる。 歴史 [ ] イスラム錬金術 [ ] 蒸留器 硫酸を発見した人物として2人の名前が知られている。 1人はのイスラム世界の、(ラテン名ゲベル Geber)であり、もしくは(りょくばん、 7水和物を主体とする鉱石)をして硫酸を得たとされている。 もう1人はのイスラム社会の医者であり錬金術師であった ラテン名ラーゼス Rhases である。 緑礬あるいは(5水和物を主体とする鉱石)を乾留して硫酸を発見した。 いずれにせよ乾留の過程で、によってあるいはとともに三酸化硫黄が生じる。 これが水を吸って凝縮し、希硫酸が得られた。 この方法は、のなどによるイスラム文献の翻訳により、へと伝えられた。 このような由来により中世の錬金術師の間では、硫酸は礬油 oleum vitrioli ・礬精 spiritus vitrioli と呼ばれていた。 には、の修道士であり、錬金術学者でもあったバレンティヌス がとを併せて燃焼させると、金属を溶かす性質のある液体(硫酸)が得られることを発見した。 ごろ、人の発明家 Cornelius Jacobszoon Drebbel は、熱したイオウと硝石から当時としては最も効率よく硫酸を回収する方法を確立した。 ドレベルの手法は150年後に登場するローバックのにつながっていった。 にはドイツの化学者 Johann Rudolph Glauber がに硫酸工場を設立している。 水蒸気を通じながら、硫黄を硝石と一緒に燃やす手法を採った。 硝石の分解生成物が硫黄を酸化して三酸化イオウを作り、三酸化イオウと水の化合物として硫酸を得ていた。 硫酸工場の目的は、硝石と反応させてを製造するためであった。 にはに硫酸を反応させてを発見している。 このとき生成するは彼の名からグラウバー塩とも呼ばれる。 産業革命 [ ] には、のジョシュア・ウォード Joshua Ward が全工程にガラス容器を用い、グラウバーの製法を用いて生産規模を拡大した。 にイギリスの化学技術者 John Roebuck が反応容器の素材をそれまでのガラスからに変え、鉛室法の基礎を確立した。 硫酸の製造コストを大幅に引き下げることができたため、鉛室法の工場はイギリス中に広まった。 のの製造に硫酸が欠かせなかったことから、17世紀から18世紀当時のの進展に大いに寄与した。 鉛の容器中で硫黄と硝石に「空気を通じながら」燃焼させたことに特徴がある。 クレマンとデゾルムは、1811年にを発見した化学工業家の友人であり、ヨウ素のサンプルの分析を依頼されて発見を再確認し、にクールトアの業績を公開している。 その後、鉛室の前段階で硫黄を燃焼させ、三酸化硫黄を製造する工程が発明された。 、フランスの物理学者、化学者であるが鉛室法を改良、には、鉛室で生成したを回収するため、鉛室の後段に接続するゲイ=リュサック塔を考案した。 にはフランスの硫酸工場に最初の塔が設置されたものの、広範囲には使われなかった。 には、イギリスのジョン・グローバー John Glover が回収した不純物を含む硫酸から硝酸を分離するためのグローバー塔を考案した。 ゲイ=リュサック塔はグローバー塔と組み合わせることで真価を発揮し、硝酸法の地位が確立した。 これをもって、硫酸製造の工業化が完成されたとされている。 イオウの燃焼室、グローバー塔、鉛室、ゲイ=リュサック塔を直列に接続し、グローバー塔とゲイ=リュサック塔の間で硫酸を循環させるシステムができあがった。 には、鉛室の前後に2種類の塔を備えた硫酸工場がイギリスを中心にヨーロッパ中に広まった。 鉛室法は長い間標準的な製法であったが、を用いるが開発され、ついで、に発見された V 2O 5 触媒を用いるBASF法に置き換えられていった。 日本国内の製造史 [ ] 国内最初の硫酸製造工場は、5月20日(5年4月14日)、にある大阪に設置された。 大阪造幣局創設の翌年である。 当時の製造設備は硝酸法の一種である鉛室式であり、製造能力は1日当たり、180キログラムであった。 硝酸法のもう一つの製造方法である接触法の製造設備は中であるに登場した。 設置場所は、にあった平塚海軍火薬廠である。 製造能力は1日当たり、3,000キログラムであった。 工業的製法 [ ] 硫酸の原料は SO 2 である。 日本国内では原料の二酸化硫黄を銅などのの副産物、などの焙焼(現在日本国内では行われていない)、もしくはのによる回収硫黄から得ている。 酸化の方法は大きく接触法と硝酸法に分かれる。 歴史的にはをとする硝酸式(代表的なものは)で製造されてきたが、製造できる硫酸の濃度が低く、装置とくに鉛室の鉛に起因する不純物も多くなってしまう。 2004年現在、日本国内ではすべて接触法で硫酸を製造している。 接触法では、をするためにを表面に付着させたペレットやタブレットを用いる(触媒の失活を抑えるための添加物に特色があり、各種触媒が開発された)。 固体を使い二酸化硫黄ガスを直接酸化させるため不純物の少ない(無水硫酸)が得られる。 その化学反応式を以下に示す。 そのため、硫酸の生産能力は、一国の化学産業の指標となっている。 2000年現在の年間生産量では、全世界の9600万トンのうち、が2400万トンを占める。 次いで、の960万トン、の830万トン、日本の710万トン、の550万トンである。 2016年度日本国内生産量は 6,460,710t、消費量は 762,555t である。 用途 [ ] 鉛蓄電池 硫酸を原料(実際には発煙硫酸とから製造したを反応に用いる)に合成される( RC 6H 4SO 3Na)およびの硫酸モノエステルの塩である( CH 3 CH 2 11OSO 3Na)は、およびなどのとして用いられる。 多数の(-SO 3H)を有するは陽として、および水の精製などに用いられる。 としては製造の反応助剤として重要な役割を持つ。 また安価な強酸であることから希硫酸は、の糖化によるの製造、およびの製造、、金属の用の電解液としても用いられる。 肥料としては、の製造原料として大量に消費される。 紙を濃硫酸で処理した半透明の薄い紙はと呼ばれ、の代用として用いられる。 このS-O間の共有結合に関しては、当初はs、p軌道に加えd軌道も混じった混成であるという意見や(これはd軌道のエネルギーの高さから、SF 6の場合と同様早期に否定的な意見が出ている)、酸素原子上の非共有電子対のバックドネーション的な効果が提唱されていたものの、実験と理論の両面からの検討により単結合と捉えるのが妥当であることが判明した。 硫酸は強いとなるため、イオン化傾向の低い金属などにも作用し、硫酸イオンを含む多くのの化合物を作る。 金属イオンに対するは弱いほうであるが、 III イオンなどに対してはスルファト(sulfato)を形成する。 たとえばによる結果では3. 硫酸塩 [ ] クロムミョウバン 硫酸は安価に製造できる不揮発性の強酸のため、種々のが工業製品として製造されている。 硫酸イオンを含むであり多くのものは水溶性であるが、アルカリ土類金属塩(CaSO 4, SrSO 4, BaSO 4, RaSO 4)、塩(PbSO 4)および銀塩 Ag 2SO 4 は難溶性であり、塩および塩は特に溶解度が低い。 本来硫酸イオンはであるがイオンを含むものは様々な色を呈する。 (記事 も参照のこと)• ZnSO 4 — 七水和物は皓礬(こうばん)• Al 2 SO 4 3• NH 4 2SO 4 — 硫安、肥料として用いられる• K 2SO 4 — 肥料• CaSO 4 — の主成分• Ag 2SO 4• Tl 2SO 4 — 殺鼠剤の有効成分• FeSO 4 — 七水和物は• Fe 2 SO 4 3• Cu 2SO 4• CuSO 4 — 五水和物は• Na 2SO 4 — 芒硝(ぼうしょう)• PbSO 4 — の• NiSO 4• BaSO 4 —• 重硫酸塩(じゅうりゅうさんえん、bisulfate)、 酸性硫酸塩(さんせいりゅうさんえん、acid sulfate)などと呼ばれることもあるが正式名称ではない。 多くのものが吸湿性で水に易溶であり、水溶液は硫酸水素イオンの電離のため酸性を示す。 硫酸水素塩は塩(M IHSO 4)が硫酸塩と硫酸の等モル混合水溶液の濃縮により得られ比較的安定であり、加熱により脱水し塩(M I 2S 2O 7)となる。 難溶性塩の酸性融解のあるいはなどの洗浄に用いられる。 塩、鉛塩(M II HSO 4 2)などは硫酸塩を熱濃硫酸に溶解し冷却すると得られるが、吸湿により硫酸塩と硫酸に分解しやすい。 NH 4HSO 4• KHSO 4• Ca HSO 4 2• NaHSO 4• NOHSO 4 — ニトロソ化試薬 硫酸塩鉱物 [ ] 天青石 において、硫酸塩からなるを 硫酸塩鉱物(りゅうさんえんこうぶつ、sulfate mineral)という。 の酸化およびからの析出などにより生成し、以下のようなものがある。 , Alunite(KAl 3 SO 4 2 OH 6)• , Anhydrite(CaSO 4)• , Celestite(SrSO 4)• , Barite(BaSO 4)• , Anglesite(PbSO 4)• , Hokutolite( Ba,Pb SO 4) 硫酸エステル [ ] 硫酸町バス停• 硫酸町(りゅうさんまち 小野田)• 小野田工場に由来。 かつては硫酸町商店街もあった。 現在「硫酸町」は通称地名の扱いだが、引き続き独自の郵便番号が割り振られている(〒756-0807)。 も参照。 硫酸町バス停(・) 脚注・参考文献 [ ]• Wagman, W. Evans, V. Parker, R. Schumm, I. Halow, S. Bailey, K. Churney, R. Nuttal, K. Churney and R. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 1982• Jorgentson, D. Hatter, J. Chem. Soc. , vol. 85,878 1963. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年, 原書:F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980. Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. 1997. Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford: Butterworth-Heinemann. 湯川泰秀訳 『ストライトウィーザー有機化学解説(1)(第4版)』 広川書店、1995年• 編『 平成25年』 p. 388、• 『造幣局百年史(資料編)』 大蔵省造幣局、1971年• 触媒懇談会ニュース No. 62 触媒学会シニア懇談会 January 1, 2014。 2017年12月3日 閲覧• 三井造船技報 No. 200(2010-6)。 2017年12月3日 閲覧• Cenedese, J. Overgaard, M. Chen, C. Gatti, D. Stalke and B. Iversen, Inorg. Chem. , 51, 8607 2012. Robertson and H. Dunford, J. Chem. Soc. , 86, 5080 1964. 関連項目 [ ] ウィキメディア・コモンズには、 に関連するカテゴリがあります。 ウィキメディア・コモンズには、 に関連するカテゴリがあります。 外部リンク [ ]• - 文部科学省 国立教育政策研究所.

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